Đương lượng là gì

  -  

Hóa học tập là 1 ngành công nghệ nghiên cứu và phân tích về yếu tắc, đặc thù, cấu tạo và sự chuyển đổi của đồ hóa học. Chúng đề cùa đến các nguyên tố, phù hợp hóa học, phân tử với hồ hết làm phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, sydneyowenson.com đang cùng chúng ta khám phá một sự việc hóa học đặc trưng về đương lượng, phương pháp tính đương lượng.

Bạn đang xem: đương lượng là gì

Bạn đã xem: đương lượng gam là gì


*

Mối quan hệ giới tính thân đương lượng và phân tử lượng

 

Đương lượng là gì?

– Đương lượng hay Equivalent (Eq xuất xắc eq) là đơn vị chức năng tính toán được sử dụng các vào nghành nghề hóa sinc và thường xuyên được dùng khi nói tới mật độ chuẩn chỉnh.

– Đương lượng giám sát kỹ năng một hóa học kết phù hợp với các hóa học không giống.

– Đương lượng của một nguim tố là số phần trọng lượng của nguyên ổn tố đó kết hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc sửa chữa thay thế đông đảo lượng kia vào hợp hóa học.

Đương lượng của một nguyên tố

– Đương lượng của một nguyên ổn tố là lượng nguyên ổn tố kia hoàn toàn có thể kết hợp hoặc sửa chữa cho 1 mol nguyên ổn tử hydro Khi tsay đắm gia phản bội ứng hóa học, hoặc 8 phần cân nặng oxy, ví dụ như sau:

+ Đương lượng của nguim tố Hydro là một.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

– Đương lượng khối giỏi cân nặng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của chủ yếu nguyên tố đấy thay thế sửa chữa hoàn toản cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

– Đ chính là cam kết hiệu của trọng lượng đương lượng vào chất hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên ổn tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định nhỏng sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của Fe bao gồm khối lượng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một đúng theo chất

– Đương lượng của một đúng theo hóa học là lượng chất kia liên can hoàn toản với 1 lượng hydro hoặc một hóa học ngẫu nhiên không giống.

– lấy ví dụ lúc mang lại magie oxit tính năng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

– Cũng giống hệt như đương lượng của một nguyên ổn tố, đương lượng của một phù hợp hóa học đó là cân nặng đương lượng của vừa lòng hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Phim Hoạt Hình Boruto: Naruto The Movie Nhân Vật, Boruto: Naruto The Movie

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong số đó, M là trọng lượng mol nguyên ổn tử, n là hóa trị của nguyên tố đó


*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một trong những một số loại đúng theo chất

Trong phản ứng trao đổi, n là toàn bô đơn vị chức năng điện tích của từng phân tử phù hợp chất dùng để làm dàn xếp cùng với những phân tử khác.

+ Nếu vừa lòng hóa học sẽ là axit, n đang là số ion H+ của phân tử vẫn tđê mê gia phản nghịch ứng

+ Nếu phù hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tsay mê gia bội phản ứng.

+ Nếu hợp chất là muối bột, n là tổng số năng lượng điện của những ion dương hoặc tổng cộng điện tích các ion âm nhưng mà một phân tử muối hạt, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo sẽ tmê man gia phản nghịch ứng thương lượng (phối hợp hoàn toản nhằm tạo ra phân tử dung hòa năng lượng điện, chất kết tủa, trầm hiện tại, cất cánh tương đối, năng lượng điện ly yếu hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những làm phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản bội ứng công dụng cùng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Trong phản nghịch ứng oxy hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử hóa học khử cho đi.

Định nguyên tắc đương lượng

– Kăn năn lượng của các hóa học làm phản ứng tỷ lệ với nhau y hệt như Tỷ Lệ giữa những đương lượng của chúng, Tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

– Giả sử nhỏng Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quyên tâm tới cân nặng natri cacbonat vì chưng đương lượng của chính nó ngơi nghỉ phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối hận của nó tức 60. Do kia mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

– Nếu VA lít hỗn hợp chất tung A có độ đậm đặc đương lượng ĐA tính năng hoàn toản cùng với VB lkhông nhiều hỗn hợp hóa học tung B gồm độ đậm đặc đương lượng ĐB thì theo như định hình thức đương lượng, con số gam của chất A và B vào nhì thể tích trên vẫn hệt nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

– Cách tính đương lượng bên trên sử dụng vào sự định phân, nhằm xác minh mật độ của một dung dịch lúc biết trước mật độ của dung dịch những chất phản bội ứng với nó cũng như thể tích những dung dịch làm phản ứng vừa đủ.

– Hình như, bí quyết bên trên còn được dùng làm tính toán thể tích hỗn hợp gồm nồng chiều cao mang đi trộn loãng, hoàn toàn có thể là nước cất nhằm bỏ túi dung dịch cùng với chân thành và ý nghĩa số mol hóa học rã hoặc đương lượng chất rã tất cả trong dung dịch sau trộn loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất chảy vào hỗn hợp trước khi pha.

Xem thêm: Chơi Game Đấu Trường Đẫm Máu 2 Hd, Chơi Game Đấu Trường Đẫm Máu 2

Hy vọng rất nhiều share sinh sống bên trên của sydneyowenson.com vẫn giúp cho bạn gọi thêm phần đông ban bố có lợi về cách tính đương lượng của một nguyên ổn tố xuất xắc cả hợp chất. Chúc chúng ta học tập giỏi môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài bác tập đương lượng hóa học tất cả đáp anbài xích tập mật độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7